LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA "HIDROLISIS"

Hai semua pembaca blog, kali ini saya ingin berbagi contoh laporan praktikum kimia "Hidrolisis". Selama ini memang sudah banyak sekali contoh laporan praktikum kimia "Hidrolisis" yang dapat diambil dari internet. Dan kali ini saya juga ingin membagikan contoh laporan praktikum kimia "Hidrolisis" :) yang mungkin bisa sama dan mungkin juga bisa berbeda dari contoh laporan praktikum kimia "Hidrolisis" yang sering ditemukan di internet. :P Silahkan kalian baca dan download jika ingin memiliki contoh laporan praktikum kimia "Hidrolisis" ini. Jangan lupa juga untuk memberikan komentar untuk contoh laporan praktikum kimia "Hidrolisis" ini, karena saya tahu bahwa contoh laporan praktikum kimia "Hidrolisis" ini jelas masih memiliki banyak kekurangan. Dan juga jangan lupa jika ingin share contoh laporan praktikum kimia "Hidrolisis" tolong cantumkan alamat blog saya ya, supaya bisa membantu. Terima kasih :)


A.        JUDUL

Hidrolisis

B.        TUJUAN PERCOBAAN

Menentukan sifat larutan garam yang terhidrolisis

C.        LANDASAN TEORI

Di dalam konsep kimia, garam merupakan senyawa ion yang terbentuk dari penggabungan ion negatif sisa asam dengan ion positif sisa basa. Karena merupakan gabungan dari ion-ion sisa asam dan sisa basa, maka garam umumnya berbentuk larutan. Dalam konsep kimia, dikenal tiga jenis garam yaitu:

1.        Garam yang bersifat netral, berasal dari asam kuat dan basa kuat.

2.        Garam yang bersifat asam, berasal dari asam kuat dan basa lemah.

3.        Garam yang bersifat basa, berasal dari asam lemah dan basa kuat.

Hidrolisis merupakan istilah yang umum digunakan untuk reaksi zat dengan air (hidrolisis berasal dari kata hydro yang berarti air dan lysis yang berarti penguraian). Menurut konsep ini, komponen garam (kation atau anion) yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air (terhidrolisis) membentuk ion H₃O⁺ = H⁺ atau ion OH^-. Hidrolisis kation menghasilkan ion H₃O⁺, sedangkan hidrolisis anion menghasilkan ion OH^-.

Sebagaimana kita ketahui bahwa larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam. Jika kita melarutkan suatu garam ke dalam air, maka akan ada dua kemungkinan yang terjadi, yaitu:

Ø  Ion-ion yang berasal dari asam lemah (misalnya CH₃COO^–, CN^–, dan S^2–) atau ion-ion yang berasal dari basa lemah (misalnya NH⁴⁺, Fe²⁺, dan Al³⁺) akan bereaksi dengan air. Reaksi suatu ion dengan air inilah yang disebut hidrolisis. Berlangsungnya hidrolisis disebabkan adanya kecenderungan ion-ion tersebut untuk membentuk asam atau basa asalnya.

Contoh:

CH₃COO^– + H₂O                       CH₃COOH + OH^–

NH⁴⁺ + H₂O                               NH₄OH + H⁺

Ø  Ion-ion yang berasal dari asam kuat (misalnya Cl^–, NO₃^–, dan SO₄^2–) atau ion-ion yang berasal dari basa kuat (misalnya Na⁺, K⁺, dan Ca²⁺) tidak bereaksi dengan air atau tidak terjadi hidrolisis. Hal ini dikarenakan ion-ion tersebut tidak mempunyai kecenderungan untuk membentuk asam atau basa asalnya.

Contoh:

Na₊ + H₂O                  →         tidak terjadi reaksi

SO₄^2- + H₂O                →         tidak terjadi reaksi

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis.

Ada dua macam hidrolisis, yaitu:

Ø  Hidrolisis parsial/sebagian (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya & pada hidrolisis sebagian hanya salah satu ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, yang lainnya tidak)

Ø  Hidrolisis total (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa lemah). 

Jika ingin mendownload, silahkan  Klik disini (.pdf) atau Klik disini (.docx)